ຂ້ອຍສາມາດບອກຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງອາຊິດຫຼືຖານທີ່ອ່ອນແອແລະແຂງແຮງແລະຊື່ຂອງມັນໄດ້ແນວໃດ?


ຕອບ 1:

ການຮູ້ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະອ່ອນໆລວມທັງຊື່ຂອງພວກເຂົາສາມາດຮຽນຮູ້ໄດ້ໂດຍຫົວໃຈເທົ່ານັ້ນ. ເນື່ອງຈາກວ່າບໍ່ມີອາຊິດ ທຳ ມະດາຫຼາຍຊະນິດ, ມັນບໍ່ແມ່ນເລື່ອງຍາກເລີຍ. ແລະມີຮູບແບບໃນນາມສະກຸນ!

ອາຊິດໃນຫ້ອງທົດລອງທົ່ວໄປແມ່ນ: ກົດ hydrochloric (ເຂັ້ມແຂງ), ກົດ nitric (ເຂັ້ມແຂງ), ກົດ sulfuric (ເຂັ້ມແຂງ), perchloric acid (super super), ກົດ acetic (ສົ້ມ, ອ່ອນແອ) ແລະກົດ formic (acid formic, ປານກາງ)). ບາງທີເຖິງແມ່ນວ່າອາຊິດ phosphoric (ອາຊິດກາງ).

ກົດລະບຽບພື້ນຖານບາງຢ່າງ: ກົດອະນົງຄະທາດ (ແຮ່ທາດ) ແຂງແຮງຄື HCl, HBr, HI (ຍົກເວັ້ນ HF!)

ຈາກນັ້ນທ່ານກໍ່ໄດ້ຮັບສານອິນຊິນດ້ວຍລະດັບການຜຸພັງສູງເຊັ່ນ H2SO4, HNO3, HClO4, ... ). ພວກເຂົາຍັງແຂງແຮງ. ອາຊິດທີ່ຜິດປົກກະຕິທີ່ມີລະດັບການຜຸພັງຕ່ໍາແລະອໍເດີ່ອື່ນໆ (H2SO3, HNO2, HOCl, HClO2, HClO3, H3PO3 ແລະອື່ນໆ) ແມ່ນອ່ອນແອລົງແລະ / ຫຼືປົກກະຕິກໍ່ບໍ່ຄ່ອຍມີຄວາມ ໝັ້ນ ຄົງ.

ອາຊິດອິນຊີໂດຍທົ່ວໄປແມ່ນອ່ອນແອ. ກ່ຽວກັບຄວາມເປັນກົດ, ມັນມີຄວາມແຕກຕ່າງກັນຢ່າງຫຼວງຫຼາຍກ່ຽວກັບຄຸນຄ່າຂອງ pKa ຕໍ່ກົດອະນົງຄະທາດ. ພວກເຂົາແຕກຕ່າງກັນໃນຄວາມສາມາດປະມານ 5 ແລະຫຼາຍກວ່ານັ້ນ (10 ^ 5 = ປັດໄຈ 100,000!)

ກ່ຽວກັບຖານຂໍ້: ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ຖານທີ່ສອດຄ້ອງກັນອ່ອນແອລົງ! ແລະໃນທາງກັບກັນ: ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ກົດອ່ອນແອທີ່ສອດຄ້ອງກັນ!


ຕອບ 2:

ສະບາຍດີ

ດັ່ງທີ່ Knutt ໄດ້ກ່າວມາ, ມັນເປັນເລື່ອງທີ່ຄວນຈື່ ຈຳ. ນັ້ນແມ່ນງາມຫຼາຍ, ທ່ານຕ້ອງໄດ້ນັ່ງລົງແລະຈົດ ຈຳ ພວກມັນ. ຂ້ອຍເຮັດວຽກກັບອາຊິດສ່ວນໃຫຍ່ທີ່ໃຊ້ໃນການວິເຄາະແລະ hydrometallurgy ແລະຂ້ອຍອາດຈະບໍ່ຮູ້ຈັກພວກມັນດີພໍກັບຕົວເອງ :).

ຂ້ອຍຄິດວ່າ HF ແມ່ນອາດຈະເປັນອາຊິດທີ່ສຸດຂອງອາຊິດທັງ ໝົດ ທີ່ຂ້ອຍຄວນເອົາໃຈໃສ່ຫຼາຍທີ່ສຸດໃນການພົວພັນກັບມະນຸດ. ຮໍໂມນໄຮໂດຣລິນ. ໂຕນີ້ຈະກິນໃນແກ້ວແລະມີຄວາມຮັກແພງຕໍ່ແຄວຊ້ຽມ. ທີ່ກ່າວວ່າ, ຖ້າທ່ານເອົາມັນໃສ່, ທ່ານຕ້ອງເອົາມັນອອກແລະລ້າງມັນອອກເປັນຢ່າງດີ, ຕິດຕາມດ້ວຍທາດແຄວຊ້ຽມ gluconate ເພື່ອລະລາຍມັນເພື່ອວ່າມັນຈະບໍ່ຂຸດເຂົ້າໄປໃນກະດູກທີ່ມີທາດການຊຽມ, ພະເຈົ້າຫ້າມ.

ຂ້າພະເຈົ້າແນ່ໃຈວ່າທ່ານສາມາດໄດ້ຮັບຜົນການຍິງ RF ບາງຢ່າງໃນ YouTube, ແຕ່ບໍ່ແມ່ນຖ້າທ່ານເປັນຄົນຂີ້ລ້າຍ.

ສຽງຮ້ອງ,

Dwarf